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Del dióxido de carbono a la glucosa

Valencia es el número de electrones que tiende a atrapar o a soltar un elemento químico.

El Oxigeno tiene en casi todos los compuestos una valencia 2 (-2 dado que tiene carga negativa por tender a atrapar 2 electrones).

Como indica su número atómico, el oxígeno tiene 8 protones; los electrones se distribuyen, 2 en la capa interior y 6 en la exterior; tiende a atrapar 2 electrones para llegar a un octeto. De este modo emula a un gas noble, el gas neón.

Metales

Tienden a ceder electrones con facilidad. El problema es que presentan a menudo valencias múltiples.

El Cobre tiene como valencia más común 2 (+2 por cesión de 2 electrones).

Oxido de Cobre. Tiene la fórmula Cu O (oxido cúprico).

El Hierro tiene como valencias más comunes 2 y 3 (+2 y +3).

Oxidos de hierro. En el caso de dos valencias se usan los sufijos -oso, para la menor, e -ico para la mayor.

Fe O (óxido ferroso).

En el caso de valencia 3 del hierro harán falta 3 átomos de oxígeno para igualar a 2 de hierro: Fe2 O3 (óxido férrico o trióxido de dihierro).

No metales

Carbono: tiene 4 electrones en el nivel externo. La valencia más común del carbono es 4.

Dioxido de carbono. CO2. El carbono "comparte" 2 de sus electrones externos con cada uno de los dos oxígenos, de modo que todos consiguen la presencia de 8 electrones en su capa exterior.

El Hidrógeno tiene 1 electrón en la corteza, el cual, para emular al helio, que tiene dos, necesita un compañero. Valencia del hidrógeno: 1

Oxido de hidrógeno (Agua): H2O

El Hidrógeno consigue el electrón que necesita para hacer el par y el oxígeno los 2 necesarios para completar el octeto.

Amoniaco: NH3

El Nitrogeno tiene 5 electrones en la capa exterior. Valencia: 3.

Los Hidrógenos consiguen el electrón que necesitan para hacer el par y el Nitrógeno los 3 necesarios para completar el octeto.

La sal.

El Sodio es un metal alcalino que tiene un electrón en el exterior, o sea valencia 1 (+1).

El Cloro tiene 7 electrones en su nivel exterior y tiende a atrapar 1 electrón para llegar a un octeto: valencia 1 (-1)

El Cloruro de sodio Na Cl supone que el cloro atrape el electrón que le cede el sodio.

Quimica organica

Los Hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno.

El Metano CH4 es la unión de cada átomo de hidrógeno al Carbono por un enlace.

El Etano C2H6, es la únión de 6 átomos de hidrógeno que comparten cada uno un electrón para hacer el par, y comparten 3 con cada átomo de carbono; por último los dos carbonos comparten entre ellos el cuarto electrón necesario para el octeto.

En el Propano C3H8 hay un carbono que comparte enlace con dos hidrógenos y con los otros dos carbonos.

El Butano C4H10 tiene dos carbonos que comparten enlace con dos hidrógenos y con dos carbonos.

El Isobutano es un isómero del butano; se puede ver como un propano en el que uno de los hidrógenos se sustituye por un "radical" obtenido quitando un hidrógeno del metano (metil): se llamaría metil propano.

Grupo hidroxilo es un grupo funcional que forma los alcoholes; un átomo de oxígeno enlazado a uno de hidrógeno (-OH), que enlaza con un hidrocarburo.

Etanol o alcohol etílico: C2H6 O

Los monosacáridos o azúcares simples poseen de tres a siete átomos de carbono y su fórmula empírica es (CH2O)n.

Ribosa (n=5) C5H10O5

Glucosa: C6H12O6

La fructosa es un isómero de la glucosa.

Hoja de cálculo Estudio 7

Seguimos con el proceso de memorización.

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