Tresfonsitas
Del dióxido de carbono a la glucosa
Valencia es el número de electrones que tiende a atrapar o a soltar un elemento químico.
El Oxigeno tiene en casi todos los compuestos una valencia 2 (-2 dado que tiene carga negativa por tender a atrapar 2 electrones).
Como indica su número atómico, el oxígeno tiene 8 protones; los electrones se distribuyen, 2 en la capa interior y 6 en la exterior; tiende a atrapar 2 electrones para llegar a un octeto. De este modo emula a un gas noble, el gas neón.
Metales
Tienden a ceder electrones con facilidad. El problema es que presentan a menudo valencias múltiples.
El Cobre tiene como valencia más común 2 (+2 por cesión de 2 electrones).
Oxido de Cobre. Tiene la fórmula Cu O (oxido cúprico).
El Hierro tiene como valencias más comunes 2 y 3 (+2 y +3).
Oxidos de hierro. En el caso de dos valencias se usan los sufijos -oso, para la menor, e -ico para la mayor.
Fe O (óxido ferroso).
En el caso de valencia 3 del hierro harán falta 3 átomos de oxígeno para igualar a 2 de hierro: Fe2 O3 (óxido férrico o trióxido de dihierro).
No metales
Carbono: tiene 4 electrones en el nivel externo. La valencia más común del carbono es 4.
Dioxido de carbono. CO2. El carbono "comparte" 2 de sus electrones externos con cada uno de los dos oxígenos, de modo que todos consiguen la presencia de 8 electrones en su capa exterior.
El Hidrógeno tiene 1 electrón en la corteza, el cual, para emular al helio, que tiene dos, necesita un compañero. Valencia del hidrógeno: 1
Oxido de hidrógeno (Agua): H2O
El Hidrógeno consigue el electrón que necesita para hacer el par y el oxígeno los 2 necesarios para completar el octeto.
Amoniaco: NH3
El Nitrogeno tiene 5 electrones en la capa exterior. Valencia: 3.
Los Hidrógenos consiguen el electrón que necesitan para hacer el par y el Nitrógeno los 3 necesarios para completar el octeto.
La sal.
El Sodio es un metal alcalino que tiene un electrón en el exterior, o sea valencia 1 (+1).
El Cloro tiene 7 electrones en su nivel exterior y tiende a atrapar 1 electrón para llegar a un octeto: valencia 1 (-1)
El Cloruro de sodio Na Cl supone que el cloro atrape el electrón que le cede el sodio.
Quimica organica
Los Hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno.
El Metano CH4 es la unión de cada átomo de hidrógeno al Carbono por un enlace.
El Etano C2H6, es la únión de 6 átomos de hidrógeno que comparten cada uno un electrón para hacer el par, y comparten 3 con cada átomo de carbono; por último los dos carbonos comparten entre ellos el cuarto electrón necesario para el octeto.
En el Propano C3H8 hay un carbono que comparte enlace con dos hidrógenos y con los otros dos carbonos.
El Butano C4H10 tiene dos carbonos que comparten enlace con dos hidrógenos y con dos carbonos.
El Isobutano es un isómero del butano; se puede ver como un propano en el que uno de los hidrógenos se sustituye por un "radical" obtenido quitando un hidrógeno del metano (metil): se llamaría metil propano.
Grupo hidroxilo es un grupo funcional que forma los alcoholes; un átomo de oxígeno enlazado a uno de hidrógeno (-OH), que enlaza con un hidrocarburo.
Etanol o alcohol etílico: C2H6 O
Los monosacáridos o azúcares simples poseen de tres a siete átomos de carbono y su fórmula empírica es (CH2O)n.
Ribosa (n=5) C5H10O5
Glucosa: C6H12O6
La fructosa es un isómero de la glucosa.
Hoja de cálculo Estudio 7
Seguimos con el proceso de memorización.
